بروفيسور - جيم الخليلـى
تــرجــمــة : م / رامى أحمد facebook.com/Romioin
تـاريخ الكيميــاء - ترتيب العنـاصــر
فى عام 1869 كان كيميائى روسى كثيف الشعر يمتلك رؤية استثنائية
ويبحث فى لغز حير العلماء لأجيال
وللمرة الأولى لفتت نظره الكتل التى تتشكل منها الطبيعة
العناصر وهى ضمن ترتيبها الطبيعى
كان اسمه ديميترى مندليف
وقد كان على وشك اختراق الشفرة السرية للكون
والتى صارت واحدة من أعظم الاكتشافات التى توصل اليها الانسان
الجدول الدورى للعناصــر
هذه قصة تلك العناصر الكيميائية
وحدات البناء التى يتشكل منها عالمنا
حيث كان طريقة اكتشافها حكاية مذهلة
كما أن طريقة تلائمها معاً تكشف لنا كيفية تشكل العالم الحديث
اسمى جيم الخليلى
ومنذ بدأت فى دراسة ألغاز المادة سحرنى التاريخ المتفجر للكيمياء
يا الهى - رائع
لقد اكتشفت بعض العناصر المثيرة
هذا مذهل
ورأيت كيف صِيغـَت الكيمياء فى أفرانها
الان سوف استمر برحلتى
حيث سأتبع درب رواد الكيمياء
ان يداى تحترق فعلاً
فى الوقت الذى كافحوا فيه لترتيب فوضى العناصر
والتخلص من الغموض المتأصل عن تلك الفوضى
هل يمكن أن تكون هناك خريطة كبيرة تشمل العناصر
سأشارك فى تلك التجارب المتفجرة
الان سوف نقطر البوتاسيوم
انظر الى هذا يا الهى
وأشهد بعض التفاعلات النارية
وسأكتشف كيف انجلى النظام الخفى لعالم الطبيعة بكل مجده
انه نظام العناصر
لاننى اختصاصى فى الفيزياء النووية
لقد قضيت عمرى فى دراسة العالم الذرى
التى هى اساسات المادة
لكن لكى اتعمق اكثر على ان افهم مكونات هذا العالم
العناصر الكيميائية
لقد تشكل كوكبنا من 92 عنصراً فقط
الارض التى نمشى عليها والهواء الذى نتنفسه والنجوم التى نتأملها
حتى نحن البشر
فأجسادنا بالكامل مكونة من العناصر الكيميائية المخنلفة
فى الوقت الحالى نملك المعرفة بأسماء وأرقام كل العناصر الموجودة بالطبيعة
لكن قبل 200 سنة
كانت هذه العناصر فى مرحلة الاكتشاف والبحث
فى بداية القرن التاسع عشر
تم اكتشاف 55 عنصراً فقط
من الزئبق السائل الى الماغنسيوم المتلألئ
واليود المتطاير
حيث لم يكن للعلماء اى فكرة عن العناصر التى سيحصلون عليها
أو أنه هناك عدد لا ينتهى منها
السؤال الأهم كان كيف تتلائم هذه العناصر مع بعضها
هل هى مثل النجوم العشوائية
أم أنه عالم من العناصر وُلِدَ من النظام والمنطق
لقد أثبت حل هذه الأحجية أنه تحدى شاق
أول بريق دل على وجود حل جاء من مصدر غير محتمل
كان جون دالتون رجل متواضع وذكى
وكان له شغف بريطانى خاص - الطقس
لقد ولد هنا فى منطقة "ليك" فى عام 1766
لقد كان فى غاية الذكاء لدرجة انه حينما كان فى الثانية عشر من عمره
كان يعلم الأطفال فى المدرسة التى أسسها
أثناء عودته الى بيته كان يتمشى ويحب مشاهدة أنماط الطقس
التى تكتسح الريف من حوله
فقد كان مهووساً به لدرجة أنه احتفظ بمذكرة رصد جوى لسبعة وخمسين عاما
وكل يوم اذا اشرقت الشمس أو نزل المطر
كان يضع ملاحظاته الدقيقة لدرجة انه وضع 200 الف ملاحظة
كان دالتون رجلاً هادئاً يحب العزلة وله عادات متواضعة
فقد بقى أعزباً طوال حياته ولم يكن يحب الاختلاط بالناس كثيراً
حيث كانت سلواه الوحيدة لعبة تشبه البولينج يمارسها ظهر الخميس من كل اسبوع
لقد كان شخصاً عادياً جداً
وقد يبدو لنا مملاً قليلاً
لكن فى الواقع كان دالتون قارئاً ومفكراً متعمقاً
وفى محيطه الخارجى يتصرف برقى
فقد كان رأسه يعج بالأفكار الراديكلية
حينها كان العلماء كانوا قد اكتشفوا للتو شئ مهم
حول كيفية اندماج العناصر لتشكيل المركبات
وحين تندمج فانها تندمج بنفس النسب
لذا كان دالتون يعرف أن لوحة الملح الشائع يتكون دائماً من جزئ واحد من الصوديوم وجزئ واحد من الكلوريد
لذا لا يهم ان كان الملح يأتى من سالت ليك سيتي" أو من سيبريا"
فهو يتشكل من نفس نسب الوزن فى كلا الحالتين
وقد أكد دالتون أنه لحدوث هذا
لابد أن يكون كل عنصر متشكلاً من كتل مكونة فريدة به
حين سمى الجزيئات البديلة باسم الذرة
لقد كان هذا اكتشافا باهراً تاركاً كل المعتقدات الشائعة
واقترح بأن كل شئ بل الكون كله
متكون من جزيئات بسيطة متناهية الصغر
علماً بأن الاغريق قد توصلوا الى فكرة الذرة قبله بالفى عام
لكنهم تخلوا عنها
الان اجتهد دالتون فى بحث هذه الفكرة من خلال نظريته الخاصة بالمادة
كان دالتون يصف لنا شيئاً ثورياً ومثيراً
حيث توصل الى أساسات النظرية الذرية
منذراً ببحوثاً لم يتم اثباتها الا بعد قرن لاحق
وافترض دالتون ان هناك أنواعاً عديدة من الذرات بقدر العناصر نفسها
وكما أن كل عنصر مختلف عن الأخر
كذلك فان ذرة كل عنصر مختلفة فى الوزن ولها وزن ذرى فريد بها
كل عنصر له وزنه الذرى والمحصور به
سواء كان صلب او سائل او غاز
كل بالون من هذه البالونات ملئ بغاز مختلف
انها بنفس الحجم تقريباً
لذا لابد أن يكون فى كل بالون نفس عدد الذرات
بحسب دالتون لذرات المختلفة لها أوزان ذرية مختلفة
لذا فان هذه البالونات لابد أن يكون لها قياس وزن مختلف
البالون الأحمر ملئ بغاز الهيليوم
وان اطلقته فانه يطير
الهيليوم خفيف جدا
اما البالون الثانى فملئ بغاز الأرجون
وان اطلقته فانه ينزل ببطئ
لأن الأرجون أثقل من الهيليوم
اما البالون الثالث فهو ملئ بغاز الكريبتون وان طلقته
فانه يسقط مثل الحجر
لذا كان دالتون على النهج الصحيح
الذرات المختلفة للعناصر المختلفة لها اوزان مختلفة
استناداً على هذه النظرية وبالعمل بمفرده تماماً
أجرى دالتون واحدة من أولى المحاولات
فى فرض نظام معين على عالم العناصر الكيميائية العشوائى
هذه المجموعة المشفرة والرائعة من الرموز هى صف دالتون للعناصر
مركباً اياها حسب الوزن
الآن هناك بعض العناصر التى لا أعرفها
لكنه بدأ بالهيدروجين رقم واحد
ثم ننزل لنرى أن الأكسجين هو رقم سبعة
ووصولاً الى الزئبق الذى يحتل المرتبة 167
كما تبين لم يكتب دالتون كل الأوزان بشكل صحيح
لكنه استطاع تحقيق وثبة نظرية عملاقة
منطلقاً بعمله من مخيلته فقط
قبل مائتى عام كان جون دالتون يستخدم مخيلته كمجهر
لكن اليوم لدينا الوسيلة التكنولوجية التى تمكننا من رؤية محيط الذرات
بمجهر الفحص الأنبوبى هذا
وهو لا يشبه المجهر العادى لأنه لا يستخدم الضوء
عرض الذرات أقل من واحد على مليون جزء من المليمتر
وهى أصغر من طول موجة الضوء المرئى
فهذا المجهر يستخدم الالكترونات لفحص سطح المواد المختلفة
ملتقطاً كل ذرة على حدة
ان الصور التى ينتجها هذا المجهر مذهلة
هذه هى ذرات السيلكون البراقة
هذه ذرات الكربون
وهذا هو شكل ذرات الذهب
اما هذه فهى ذرات النحاس
يعتبر النحاس معدناً لامعاً وضرورياً للحياة
فقد كان جوهر الانتقال من العصر الحجرى الى العصر البرونزى
من الممكن الحصول على ذرات النحاس من سطح الأرض
لكن عادةً يجب استخراجها من خام المعادن
كما أن ذرات النحاس تجرى فى عروق بعض الحيوانات
مثل دم الأخطبوط الأزرق الى جانب الحلزونات والعناكب
فكرة جون دالتون فى بدايات القرن التاسع عشر
القائلة بأن العناصر لها اوزان ذرية مختلفة
رفضها العديد من العلماء
لكن رجلاً واحداً آمن بهذه الفكرة
انه الكيميائى السويدى " ينز جاكوب بيزليوس "
لقد كان بيزليوس مهووساً بفرض نوعاً من النظام على العناصر
وكان مقتنعاً بأن معرفة المزيد عن وزن كل عنصر
أمر جوهرى وغاية فى الأهمية
وحين سمع بنظرية دالتون
ابتكر خطة طموحة
كانت مهمة جسيمة وكبيرة
حتى انها بدت جنونية
فهذا الكيميائى السويدى شرع فى قياس الوزن الذرى بدقة لكل عنصر على حدة
هذا كله من غير أن يكون هناك أى دليل على وجود الذرات أصلاً
لكن قبل أن يبدأ بيزليوس كان عليه أن يحصل على عناصر نقية ورائقة تماماً
وكان ذلك غاية فى الصعوبة
ففى ذلك الوقت
كان هناك عدد قليل جداً من الأدوات والأجهزة الكيميائية التى قد اخترعت لتمكنه من فعل ذلك
لكن ما كان ذلك ليوقف رجلاً مثل بيزليوس
لقد اعتبر نفسه فى مهمة
لذا انطلق بزيليوس لانشاء معدات معمله الخاص
اهلا جيم ، سعيد بمقابلتك تفضل بالداخل
ليام ريفيز محترف صناعة الزجاج
بكلية الفنون الملكية سوف يرينا كيف فعل بزيليوس ذلك
تصنيع الزجاج عملية فيزيائية
وهى تتطلب العمل فى ظروف قاسية من درجات الحرارة المرتفعة
لابد أن بزيليوس كان شديد الحماسة
أنا أخرج الزجاج الآن
ودرجة حرارته تقترب من 1000 درجة مئوية
أنا أستخدم قطعة خشبية لتبريد وتشكيل الزجاج
ما الذى سيخرجه ذلك ؟
انها ستكون قارورة دائرية فى أسفلها
والتى كانت جزء أساسى فى المعدات الكيميائية التى استعملها بزيليوس
والآن سوف نحتاج بعض الهواء
والذى سأنفخه داخل الأنبوبة وستساعد الحرارة على تمددها
كم كان ذلك صعب على بزيليوس ليتعلمه ؟
يقولون انه استغرق 12 سنة تقريباً ليحترف عمل ذلك
لقد كان صانعاً محترفاً للجهاز
وذلك من رؤيتى لأعماله التى اطلعت عليها
لقد صنع أجهزة بالغة الدقة
لذا لابد وأن الأمر كان أكثر صعوبة بالنسبة له من تلك الزهرية او القارورة
من خلال الصور التى رأيتها لا أعلم حقاً كيف قام بصناعتها
حقـاً - نعم -
اذن فأنا الآن أقوم بانهاء قمة القارورة
حسناً هذه القارورة أساسية بالعمل
شبيهة جداً بتلك التى صنعها بزيليوس
صناعة الزجاج ليس بالعمل الذى يعتاده متخصصون الفيزياء النظرية أمثالى
لكننى أريد التجربة بنفسى
فقط كم يكون ذلك صعباً لتنجزه باحترافية
حسناً أدر المحور قليلاً وببطء
واستمر على ذلك بهدوء
يا الهى - ان يدى تحترق
سأحميك من ذلك نعم ذلك أفضل
الأمر يسير جيداً نوعاً ما
كان ذلك فقط لمعرفة مدى صعوبة الأمر
ولهذا استغرق 12 عاماً ليحترفه
أعتقد ر بما تنجز ذلك خلال سبع أو ثمانية فقط
هذه قارورتى تموت ببطء وتذوب فى النار
ذلك يثبت كم كان بزيليوس يمتلك الموهبة
لم يكن يصنع شيئاً بسيطاً كهذه
لقد كان يصنع أشياءً معقدة بالفعل
وبالرغم من أنه كان يبحث عن تنظيم العناصر فقد حصل على جائزة
الشئ العجيب أن المهارة التى اكتسبها بزليوس كصانع للزجاج
قادته الى اكتشاف باهر
فى عام 1824 اكتشف عنصراً جديداً
"لأنه اكتشف أن أحد مكونات الزجاج كان "السيليكون
السيليكون هو عنصر شبه معدنى وصل الينا من سقوط بعض النيازك
انه قريب الينا تحت أقدامنا
تتكون القشرة الخارجية للأرض بشكل أساسى من معادن السيليكا
والسيليكون هو ثانى اكثر العناصر وفرة فيها بعد الأكسجين
يوجد عادةً فى شكل الرمال أو الكوارتز
ومركباته المستخلصة قد تكون مقاومة للحرارة
أو مقاومة للماء ، ومقاومة للالتصاق
لكن تكمن الاستفادة الأعظم له فى صناعة شرائح السيليكون الالكترونية
مصغراً حجم الحواسب من حجم الغرفة الى حجم كف اليد
كان السيليكون أخر العناصر الأربعة التى اكتشفها بزيليوس
وذلك بعد الثوريوم ، والسيريام ، والسيلينيوم
بعد ذلك قضى العقد التالى من عمره
يقيس الأوزان الذرية للعناصر للمختلفة واحداً تلو الأخر
فى سعيه المهووس للنظام والمنطق
بدلاً من غموض وعشوائية فوضى عالم الطبيعة
لقد درس بيزليوس بجد وتفانى لا نظير لهما أكثر من ألفين مركب كيميائى
حيث وزن وقاس وحسب أصغر وأتفه التفاصيل
الى أن توصل الى الأوزان النسبية ل 45 عنصراً مختلفاً
كانت بعض نتائجه دقيقة بشكل مذهل
الوزن الذى وضعه لغاز الكلور
% اقترب الى 95 مما نعرفه اليوم
لكن حينما توصل بيزليوس الى نتائجه
كان بعض العلماء الأخرين قد بدأوا بقياس وزن الذرات
وتوصلوا الى أجوبة مختلفة كلية
والأن بدأت المواجهة بين الجميع
وربما كانت رغبة متأصلة تغذيهم للعثور على نتيحة فى هذا الغموض والفوضى
لقد انتقل بحث بيزليوس عن النظام الى الأخرين
وبدأ العلماء يبحثون عن أنماط متشابهة فى كل مكان
أحد هؤلاء العلماء كان "الكيميائى الألمانى "يوهان فولفجانج دوبراينر
كان يعتقد بأن الجواب لا يكمن فى الاوزان الذرية
بل فى الخواص الكيميائية وتفاعلات العناصر
"درس الدكتور "أندريا سيلا" أعمال "دوبراينر
فى المجموعة الكيميائية
ان ما لحظه دوبراينر هو انك لو نظرت الى كل العناصر المعروفة فى ذلك الوقت
بامكانك أن تميز ثلاثة منها وقد سماها الثالوث
ولها خواص كيميائية قريبة جدا من بعضها
وكمثال لدينا هنا المعادن القلوية
وسوف أخذ الأول والأخف منها وهو معدن الليثيوم
ويجب أن نخزنه تحت الزيت
لأنه يتفاعل مع الهواء والرطوبة سوف أضع الآن الليثيوم
انظر انه يفور
بامكانك أن ترى أنه يفور الهيدروجين
انه هواء مشتعل ينطلق من الليثيوم
فهو يترك أثراً قرنفلى اللون
والمؤشر يبين لنا أن ما بقى هى مادة كاوية
حيث نتج تشكل محلول قلوى حقيقة
أشتم رائحته الكاوية
نعم نرى بعض البخار المنبعث
فالتفاعل هنا خارجى الحرارة بطريقة هائلة
وبمعنى أخر فان الحرارة ترتفع كثيراً
وبدوره يذوب المعدن هنا
المعدن الثانى فى هذا الثالوث هو الصوديوم
وحين نضع فيه الصوديوم
يا الهى نعم انظر انه الضوء
انها شرارات برتقالية وهى بنفس اللون الذى تراه فى أنوار الشارع
لذا فالصوديوم موجود فى أنوار الشارع كذلك
المعدن الثالث فى هذه السلسلة هو البوتاسيوم
لكن البوتاسيوم قوى جدا ويجب أن نتراجع قليلا
انظر الى هذا اللهيب - رائع
بامكانك أن ترى اللهيب الأرجوانى
حيث نرى ثوراناً مختلفاً فى معادن هذا الثالوث
انها جميعاً تحدث هذا نعم بالطبـع
والفوران يدل على انبعاث الهيدروجين منها
ويتكون لدينا المادة القلوية
لكن الليثيوم هادئ نسبياً
والصوديوم أكثر فوراناً وتفاعلاً أما البوتاسيوم فهو مخيف
أدرك دوبراينر أن تلك العناصر ضمن فصيلة واحدة
لأنها تتفاعل بالطريقة نفسها
ومن هنا نبعت فكرة أن لها نمطاً مشترك
لكن هذا نجح مع عدد قليل فقط من العناصر
ولم يقطع العلماء شوطاً طويلاً هنا كما حدث مع الأوزان الذرية
الصورة الكبرى والنظام الكونى للعناصـر كلهـا
كان مازال صعب رؤيتهما
وهذا الأمر لم يتغير الى أن لـَمـِـعَ واحد من أعظم العقول تقدماً فى علوم القرن التاسع عشر
فى عام 1848 فى غرب سيبريا دمرت النيران أحد المصانع
وواجه مدير المصنع الافلاس
لقد كانت أرملة تدعى ماريا مندليفا وقد قدمت تضحية كبيرة لابنها المتمتع بالذكاء منذ صغره
وكان فى الرابع عشر من عمره واسمه ديميترى مندليف
لقد كانت ماريا تدرك ذكاء ابنها المتقد
فأصرت بشكل كبير تعليمه بشتى الوسائل ومهما كلف الأمر
حيث قطعت مع ابنها مسافة طويلة تبلغ حوالى ألفي كيلومتر
"من "سيبريا" الى "ست ببتروسبرج
والمذهل انهما ساروا على الأقدام مسافة لا بأس بها من هذه الرحلة
"سوف أتبع خطاهم الى "ست بتروسبرج
حيث كانت عاصمة الامبراطوية الرومانية آنذاك
بعد رحلتهما الشاقة عبر التضاريس القاسية
"أخيراً وصلت الأم وابنها الى "ست بتروسبرج
حصلت ماريا على ما أرادت
لكن مشقة السفر أنهكتها
وماتت بعد 10 أسابيع من وصولها
تقول القصة ان كلماتها الأخيرة لابنها كانت
امتنع عن الأوهام واتبع الحقيقة العلمية المقدسة
وقد وعدها مندليف الشاب بطاعتها
ولكى يحقق حلم أمه واظب على الدراسة ليلاً ونهار
وصار طالب الكيمياء الأذكى بين أبناء جيله
كانت الكيمياء قد تطورت منذ فكرة الاغريق عن العناصر الأربعة
التراب والهواء والماء والنار
لكن لم يكن هناك أى نظام للعناصر الـ 63
التى قد اكتشفت حتى ذلك الوقت
أما الآن فقد شغل البحث عن نمط متشابه حياة أفضل العقول العلمية
لكن لم يتوصل أحد الى ألية العثور على هذا النمط
كان مندليف طالباً حين حضر أول مؤتمر عالمى لعلم الكيمياء
حيث اجتمع كيميائيو العالم ليجدوا حلاً
للجدال الذى كان يعوق موضوعهم وهو الاضطراب والجدال حول الأوزان الذرية
شاهد مندليف كيميائياً من صقلية " وهو " ستانلي سلاو كانيزارو
وهو رجل مسلط عليه الأضواء
كان كانيزارو مايزال مقتنعاً أن الوزن الذرى يحمل مفتاحاً الى نظام العناصر
وكان قد توصل الى ابتكار رائع
وهى طريقة جديدة وسهلة فى حساب هذه الأوزان
وعرف أن الكثافة المتكافئة للغازات تحوى عدداً متساوياً من الجزيئات
لذا بدل العمل على السوائل والمواد الصلبة
استخدم كثافة الغازات والأبخرة لقياس الأوزان الذرية لكل ذرة على حدة
أعطى كانيزارو خطاباً قدم فيه دليلاً مذهلاً وهاماً
انتصر به على أراء الكيميائيين المجتمعين
فى حين فشلت أعمال بيزليوس فى اقناع أحد
فطريقة كانيزارو الجديدة وضعت معياراً متفقاً عليه
وأخيراً حصل الكيميائيون على طريقة فى قياس الأوزان الذرية بدقة
كانت تلك هى اللحظة التى انتظرها الجميع
بالتأكيد بالحصول على أوزان ذرية دقيقة
سيستطيعون الآن الكشف عن لغز العناصر
كتب أحد الكيميائيين شعرت بأن الموازين سقطت من عيونى
"وحل الوضوح الهادئ محل الشك والاضطراب"
كان هناك صوت للحقيقة فى الاجواء
أخيراً أصبح نظام العناصر وترتيبها فى قبضة العلم
بدوره صعق مندليف مما سمع
بعد ذلك تبين أن العناصر حتى لو كانت مرتبة حسب الوزن الذرى
فانها تبدو بلا نظام أو منهج متشابه
وبقى هناك أمر جوهرى مجهول
فى عام 1863 استطاع كيميائى انجليزى منعزل يدعى جون يولنز
التوصل الى اكتشاف غير عادى
لاحظ يولنز أنه حينما يتم ترتيب العناصر حسب الوزن
يحدث أمراً غريباً
تخيلوا أن كل عنصر يمثل مفتاحاً فى البيانو
ولو رتبتها حسب الوزن
سيأتى الكربون ويتبعه النيتروجين
ثم الاكسجين فالفلور والنيون الصوديوم الى الماغنسيوم والألمونيوم
وأخيراً السيليكون
عندما فكر نيولنز بأن العناصر أشيه بالسلم الموسيقى
وحسب بأن كل ثمانية نغمات موسيقية
تملك خواصاً معينة تبدو وكأنها تتكرر وتتناغم
قد سماه قانون الثمانيات
حيث كانت المحاولة الحقيقية الأولى للعثور على قانون الطبيعة
الذى جمع كل العناصر المعروفة معاً
قاد نيولنز فكرته بفخر الى مجتمع علم الكيمياء الكبيرفى عام 1866
وكانت لحظته الحاسمة
لكن هذا التناظم الموسيقى لم يأخذه أحد على محمل الجد
وفشل الجميع فى فهم وجهة نظره
كما قال العلماء المجتمعون أن فكرة نيولنز سخيفة
وبأنه ربما يرتب العناصر حسب الأبجدية
رغم ما أوضحته النظرية
ومن شدة تهكمهم وسخريتهم اللاذعة اقترحوا على نيولنز
بأن تعزف له العناصر الكيميائية قطعة موسيقية
لابد أنها كانت ضربة موجعة لنيولنز
لكن هل بالفعل توصل نيولنز الى شئ بقانون الثمانيات الغريب
يا له من مفهوم غريب
لأن كل ثمانية عناصر سيكون لها نفس التفاعل
لم أتفاجأ بمعرفة أن الناس ظنوا أن فكرة نيولنز مجنونة
هنا لدينا ثمانية عناصر حسب ترتيب وزن ذراتها
وسوف أستكشف خواصها عبر اشتمامها
العنصر الأول هو الكلور
انه غاز أخضر صفراوى وسام جداً
لو اشتممته قليلاً
رائحته نافذة
العنصر الثانى هو البوتاسيوم
لا رائحة له اطلاقاً
ها أنا أشتم العناصر الخمسة التالية
الكالسيوم ،الجاليوم الجرمانيوم والزرنيخ
وهو ليس ساماً فى هيئته النقية
ثم السيلنيوم فلا رائحة له حقيقة
وأخيراً رقم ثمانية .. البروم
البروم أرى سلفاً أنه غاز مثل الكلور أحمر وبالغ السمية
سوف أحظر جداً فى اشتمامه
ولا أنصح أحد بأن يجرب أحد اشتمامه
ان رائحته مثل الكلور لكن أسوأ وأقوى بكثير
وهكذا يتبين أن قانون الثمانيات فعال هنا
لأن البروم يشبه جداً خواص العنصر الأول الكلور
اليوم نعرف أن قانون الثمانيات الذى وضعه نيولنز باسم القانون الدورى
لكن فى ذلك الوقت خانقه المجتمع العلمى
ولم يتعافى نيولنز من هذه السخرية أبداً
بقى الطريق واضحاً وخالياً أمام مندليف
الذى كان يفكر بمحاذاة الخطوط نفسها
أنا فى طريقى لجامعة سان بترسبورج
كى ألتقى رجلاً آمل أن يرينى المكان الذى عمل فيه مندليف
أهلاً بروفيسور باباييف
مرحبا أنا جيم أهلا بك ، شكرا - عفواً
حسناً - هلا بدأنا
البروفيسور يوجين باباييف الخبير الأول فى أعمال مندليف
حيث درس هذه الاعمال لأعوام طويلة
سيأخذنى الى داخل شقة مندليف
التى تم الحفاظ عليها كما هى خلال السنوات الاخيرة من حياته
انه فخر كبير لى
عادة لا يُسمَح لأحد بدخول مكتب مندليف
انه امتياز كبير لى لأننى دخلت الى هنا
انظر الى هذا - رائـع
لقد اعتزل مندليف العالم فى غرفته محتضناً العناصر
هذا المكان سيكون منشأ واحد من أعظم الانجازات العلمية
الجدول الدورى
أعجبتنى هذه الصورة
تعود الى عام 1869 العام الذى .. نعم
هكذا كان شكله عندما استنبط الجدول الدوري
وهذه هى كل كتبه الأصلية نعم انها كلها كتبت بواسطته
نعم أفهم ذلك
أقول كتبه أقصد مؤلفاته
هذه هى مؤلفاته وهى الاف الكتب
هذا مذهل
واذا نظرت الى مكتبته ستندهش
لأن 10% منها فقط عن الكيمياء والفيزياء
أما الباقى فهى عن الاقتصاد والتقنية
والجغرافيا وخلافها لقد كان باهراً
هو كذلك كما كانت زوجته الثانية رسامة
وأحدى الصور الفنية لوجهه موجودة هنا ورسمتها له زوجته
كان مندليف يملك عرضاً من الفضول الفكرى
وصار معروفاً باسم ليوناردو دافنشى الروسى
هذه الساعات توقفت لحظة وفاته فى عام 1907
عند الساعة السادسة و20 دقيقة
يبدو أن الزمن تسمَّر فى هذه الغرفة لأكثر من قرن
والآن بعد أن رأيت داخل الحرم الذى درس فيه العناصر
أريد أن أعرف بالضبط كيف جمع أجزاء عمله المميز
" الجدول الدورى للعناصر "
فى عام 1869 مر عقد على مندليف وهو يبحث على نمط بين العناصر
أياً كان النظام الذى حاول هو وكيميائيون العالم فرضه
بقيت العناصر غير متلائمة
وبدا أن النظرية الكونية بعيدة المنال
لكن مندليف استطاع التوصل الى فكرة جديدة
ابتكر حزمة من الأوراق وكتب كل عنصر ووزنه الذرى على ورقة
رغم أن هذا يبدو غريباً
الا أنه بدأ باستخدام لعبة ورق لا تنسى فى تاريخ العلم والكيمياء
وقد سماها لعبة السوليتير الكيميائية
ورتب أوراق اللعب ليتوصل الى نمط مشترك بينها
بحيث تكون متلائمة
بينما وضع الكيميائيون السابقون العناصـر فى ترتيـب أو اثنين
اما بخواصها مثل التى تتفاعـل بقـوة مع الماء
أو عبر وضعها فى مجموعة حسب وزنها الذرى
وهذا ما فعله بيزليوس وكانيزارو
أما عبقرية مندليف فكانت فى دمج هاتين الطريقتين معاً
لكن الظروف كانت مجتمعة ضده
كون أكثر من نصف العناصر المعروفة فى وقتنا الحالى بقليل كانت قد اكتشفت
لذا كان يلعب بمجموعة غير كاملة من الاوراق
لحل هذه المشكلة ظل مستيقظاً ثلاثة أيام بلياليها من غير نوم
مفكراً فى هذه المعضلة بشدة
وفى السابع عشر من فبراير
ومع هبوب عاصفة ثلجية فى الخارج قرر أن يبقى فى منزله
كان مرهقاً وأخيراً غلبه النعاس
وتستمر القصة لتخبرنا بأن حلماً راوده فى حلممه
فقد رأى العناصر الـ 63 المعروفة
وهى مصطفة على لوحة كبيرة ربطت العناصر مع بعضها
لقد كان تقدماً مذهلاً
بامكانى تخيل مندليف وهو يشعر مثل العديد من رواد العلم الآخرين
انه الاصرار وأحياناً اليأس الذى يدفع الى خرق الأحجية
لتأتى بعدها لحظة النشوة وباكتشاف المجهول
استطاع مندليف الكشف عن حقيقة متعمقة عن طبيعة عالمنا
وبأن هناك عدداً من الأنماط المتماثلة التى تجمع بنية المادة وتماثلها
هذه هى اللوحة الدورية كما نعرفها اليوم
وهى عائدة الى اكتشاف مندليف
انها تفك شفرة كتل المادة التى يتألف منها العالم أجمع
رغم أنها مألوفة لنا الآن
فهى معلقة على حائط كل مختبر كيمياء فى كل مدرسة بالعالم
فلو نظرت اليها ستراها مهيبة وآثرة
الجدير بالملاحظة أنها تكشف عن العلاقات بين جميع العناصر فى الترتيب
لقد دمج مندليف بدهاء وروعة الأوزان الذرية وخواص العناصر
فى فهم عالمي واحد لكل العناصر
عبر القراءة عرضياً
فان الأوزان الذرية تزداد خطوة خطوة مع كل عنصر
لكن لو نظرت اليها عمودياً
فسنرى أن العناصر جمعت فى فصائل من الخواص نفسها
فهنا توجد المعادن القلوية من الليثيوم وصولاً الى السيزيوم
فى الطرف الأقصى هناك توجد العناصر الهالوجينية
مثل الكلور السام والبروم واليود وكلها تفاعلية للغاية
وفى الأعلى توجد العناصر المهمة للحياة
الكربون والنيتروجين والأكسجين وكلها لا فلزية
أما فى المنتصف فتوجد مجموعة من العناصر الفلزية
وهناك عناصر فلزية أكثر من اللافلزية بأربعة عناصر
فكل شئ مرتب
انه مشهد كيميائى وخارطة ممتازة لجغرافية العناصر الكيميائية
الآثر للأذهان هو أن اللوحة الدورية لم تكن بهذا الشكل أبداً
البروفيسور باباييف تواق كى يرينى
نسخة من المخطوطة الأولى التى كتبها مندليف
هذه هى المسودة الأولى للوحة مندليف الدورية
بامكانك أن ترى التاريخ المكتوب بخط يده
بامكانى أن أرى التقاطع هنا تماما يمكنك تحسس طريقته
بعض العناصر المألوفة هنا
أنا أرى الهيدروجين انه أخف العناصر
تبدو هنا المجموعات المتشابهة مثل المعادن القلوية
فيها الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم
تختلف عن اللوحة الدورية التى ألفتها
انها معكوسة نوعاً ما
لقد استغرق مندليف سنتين كى يصل اليها بهذا الشكل
لكن جدير بالملاحظة أن هذه هى أساسات اللوحة الدورية الحديثة ، لقد بدأت من هنا
مسودة مندليف الأولى لم تكن ممتازة
وكى يصحح اللوحة كان عليه القيام بأمر مذهل
فقد ترك مساحات فارغة للعناصر التى كانت مجهولة حينها
هذه نسخة من المسودة الأولى المنشورة للوحة الدورية
وعلامات الاستفهام هذه هى الفراغات التى تركها مندليف
ترون هنا أنه كان واثقاً من نموزجه
لدرجة أنه نشر النتائج
وترك فراغاً للعناصر التى ستكتشف لاحقاً
مثلاً اشارة الاستفهام هنا
توقع أن يحل محلها معدن أثقل بقليل من الكالسيوم القريب
وهنا معدنين آخرين
وتوقع أن يكون المعدن الأول رمادى اللون
والآخر قليل الانصهار
لقد امتلك مندليف الجرأة لينشرها
معتقداً أنهم سيثبتون صحة ما توصل اليه مع مرور الزمن
يتبين لنا كما لو كان مندليف متنبأ الكيمياء
متنبئاً بالمستقبل فى وصف تخيلى لقوانين المادة التى يتكون منها الكون
ولكن قبل أن يحصل على المجد كـان لابد من تفسيـر الفجوات
فابتكرت طريقة أخرى فى التحقيق بالعناصر عام 1859
وهذا بفضل جوستاف كيرشوف وزميله
الرجل الذى صنع ملهب بونسون
كان روبرت بونسون مجرباً شجاعاً ورائعاً
ما رأيكم بهذا التفانى اذ فقد عينه بأحد التجارب الانفجارية بمعمله
وعرف أن العناصر المختلفة عندما تحترق فى لهيب ملهب بونسون
تنكشف وتنبعث ألواناً رائعة هذا هو النحاس
انه يحتوى السترونسيوم
وهذا هو البوتاسيوم
تساءل بونسون فيما اذا كان لكل عنصر
توقيع وأثر لونى فريد
وهكذا بدأ هو وكيرشوف العمل
عرف كيرشوف أنه حينما يظهر اللون الأبيض عبر المنشور
فانه ينقسم الى ألوانه الطيفية كلها
كل ألوان قوس قزح
من الأحمر والأصفر وصولاً الى الأزرق والبنفسجى
وقد ابتكر هذا
انه يدعى منظار الطيف
هناك منشور فى المنتصف
وعلى جانبيه مجهران
عمل بونسون وكيرشوف معاً بعدها
لتحليل المواد المختلفة باستخدام أداتهم الجديدة هذه
وهكذا أخذ المركب الذى يحتوى الصوديوم
واذا سخنته بملهب بونسون
فسترى أن الضوء من الصوديوم يمر عبر المجهر الأول
ثم ينقسم عبر المنشور الى خطوطه الطيفية
التى تمر بعدها عبر المجهر الثانى
وان القيت نظرة أرى الخطوط البرتقالية
التى هى الطيف الفريد للصوديوم
مع العلم أن هذا النمط لن يعطيه أى عنصر آخر
باستخدام هذه التقنية اكتشفا عنصرين جديدين
السيزيوم الذهبى المائل الى الفضى
والروبيديوم وسمى بهذا الاسم نسبة الى اللون الأحمر الياقوتى لطيفه
هذه التقنية ذاتها هى التى استخدمت فى الاختبارات
لمعرفة اذا ما كانت تنبؤات مندليف بالفراغات صحيحاً
لقد وصف بتفاصيل متناهية الدقة
عنصراً مجهولاً يتبع الألمونيوم فى اللوحة الدورية
وتنبأ بأن يكون معدن فضى اللون وزنه الذرى 68
ثم فى عام 1875 استخدم كيميائى فرنسى منظار الطيف
ليتعرف على هذا العنصر المذكور
الجاليوم
الجاليوم معدن أبيض جميل مائل الى اللون الفضى وهو ناعم نسبياً
رغم أن مندليف تنبأ بوجوده
الا أن كيميائى من باريس هو الذى عثر عليه
انه " بول ايميل لوكوك دى بودودرون "
للجاليوم نقطة انصهار منخفضة جداً
ونقطة غليان تصل الى 2204 درجة مئوية
وبهذا فانه يتحول الى سائل بدرجات حرارة أكثر تنوعاً
من أى عنصر آخر تقريباً
يستخدم الجاليوم فى صناعة المواد شبه الناقلة
ويمكن العثور عليه فى مصابيح الصمامات الثنائية المطلقة للضوء
اضافة الى أن مركبات الجاليوم فعالة فى مهاجمة ذريات الملاريا المقاومة للعقاقير
لكن بالرغم من ان مندليف قد ترك فراغات للجاليوم وغيره من العناصر
لم يكن جدوله مكتملاً
كانت هناك مجموعة استعصت عليه بالكامل
وهى مجموعة جديدة كاملة من العناصر
وقصة اكتشاف هذه العناصر بدأ ببحث علمـى آخر مختلف
لعنصر غريب عن كوكبنا
فى أغسطس من عام 1868 كان كسوفاً كلياً فى اندونسيا
هى اللحظة التى انتظرها " عالم الفلك الفرنسى " بيير جونسين
لقد علم أنه بالامكان استخدام مطيافاً
لتحديد هوية بعض العناصر من خلال ضوء الشمس
لكن شدة الضوء الشمسية كانت تحجب العديد من العناصر
اعتقد جونسين أن بامكانه رؤية المزيد خلال الكسوف الكلى
حينما تكون الشمس أقل لمعاناً
وأثناء دراسة جونسين للكسوف
رأى توقيعاً طيفياً لم يره من قبل
لقد واجه عنصراً لم يعرفه أحد من قبل
تم تأكيد الطيف الخطى ذاته من قبل عالم فلك آخر
نورمان لوكير
" وقد أسماه " الهيليوم نسبة الى اله الشمس اليونانى
لأنه اعتقد أنه موجود فقط بالشمس
وشارك عالم الكيمياء الاسكتلندى " ويليام رامساى "
الذى أثبت أن الهيليوم الغريب موجود بالأرض
قام رامساى بتجربته على صخرة مشعة تسمى كلايفت
بتحليل الصخرة فى المحلول
قام بفصل غاز وزنه الذرى 4
وبنفس الطيف الخطى الذى رآه لويكر
الهيليوم
الهيليوم ثانى أكثر العناصر تواجداً بالكون
بعد الهيدروجين
انه أحد العناصر التى وجدت سريعاً بعد حادثة الانفجار الكبير
يستخدم الهيلوم السائل فى تبريد المواد المغناطيسية فائقة التوصيل
فى ماسحات التصوير بالرنين المغناطيسيى
يعتمد الغواصون على الهيليوم للتغلب على آثار تخدير المخ
من زيادة امتصاص النيتروجين
وكان عاملاً حيوياً فى الوصول الى الفضاء
لاستخدامه فى تبريد الهيدروجين والأكسجين لمحركات الصواريخ
قبل اكتشافه للهيليوم على الأرض
فقد فصل ويليام رامساى بالفعل " غازاً جديداً من الهواء " الأرجون
"بوزن ذرى "40
والآن واجه رامساى مشكلة
لقد اكتشف أن العناصر الجديدة لا تناسب الجدول الدورى
واقترح بأنه يفتقد الى مجموعة جديدة
وبدأ يبحث
وقد اكتشف ثلاثة عناصر جديدة النيون " نسبة الى نيو=جديد "
الكريبتون " بمعنى الخفى " والأكسينون " بمعنى الغريب "
وقد عرفت مجموعته باسم الغازات النبيلة
لأنها كانت غير متفاعلة وبدت خاملة تماماً
هذه المجموعة من الغازات أكملت الصفوف فى الجدول الدورى
والآن بالرغم من عدم معرفة مندليف بتلك العناصر الغريبة
الا أنه ابتكر طريقة لا تتزعزع للعلاقة بين العناصر
وتأكد من وجود مكان لكل عنصر جديد فى جدوله
بغض النظر متى سيتم اكتشافه
ان الجدول الدورى لهو مثال بسيط
على الطريقة العلمية فى البحث
من كمية كبيرة من البيانات وجد مندليف نوعاً من النظام
وقادته للقيام بتنبؤات سيتم اختبارها لاحقاً فى التجارب المستقبلية
منيراً الطريق لعلماء القرن العشرين
لاثباته واثبات نظريته الصحيحة
كان حين توفى فى عمر الـ 72
بطل روسيا وبطلاً خارقاً فى تاريخ العلم
حيث خُلِدَت لوحته الدورية فى الحجارة هنا
فى مركز سان بتروسبرج
وفى النهاية سمى أحد " العناصر باسمه " المندليفيوم
الى جانب فوهة بركانية
" فوهة مندليف " على الجانب المظلم من القمر
كلها ثناءً وتكريماً لرجل جاء من الأراضى المقفرة فى سيبريا
ليكون واضع الخريطة النهائية للعناصر
استطاعت اللوحة الدورية استخلاص العناصر من تلك الفوضى
لكنها لا تخبرنا بشئ عن سبب تشكل عالمنا بهذا الشكل
ولماذا بعض العناصر نشطة ،وبعضها بطئ
وبعضها جامد وبعضها تيار
ستمر 40 سنة
قبل أن يأتى فرع مختلف كلية من العلوم ويقدم لنا الجواب
فى عام 1909 نظر ارنست رذرفورد الى داخل الذرة للمرة الأولى
اقترح رذرفورد بأن بنية الذرة
أشبه بالنظام الشمسى المصغر
وهى مساحة كثيرة الفراغ فيها بعض الالكترونات الصغيرة
والتى تدور عشوائياً حول نواة كثيفة مشحونة بطاقة موجبة
لكن مباراة دراسة النواة لم تبدأ حتى جاء نيلزبور حارس المرمى السابق
والفيزيائى الذى حظى مستقبلاً بجائزة نوبل
اقترح نيلز أن الالكترونات تدور حول النواة فى مدارات ثابتة
وفكرته هى التى قادت الى اكتشاف هذه المدارات
التى تستطيع أن تحتوى مجموعة معينة من الالكترونات
تحيل ملعب كرة القدم هذا كذرة واحدة من عنصر ما
وهذه هى النواة
لو كانت النواة بهذا المقياس لكان أقرب مدار للنواة فى مكانى هنـا
لذا قمت بتقريب المسافة اى الأسفل
هنا فى هذا المدار أقرب ما يكون للنواة
من الممكن أن يتواجد اثنان فقط من الالكترونات وهذا أقصى سعة للمدار
هنا فى المدار الثانى
من الممكن أن يتواجد ثمانية الكترونات وهذا أقصى سعة للمدار أيضاً
المدار الثالث يسعد بـ 18 الكترون فى مداره وتستمر بذلك الزيادة
المدار الأخير يمكنه استيعاب عدد أكبر من الالكترونات
لذا فالالكترونات تدور فى مدارات منفصلة ولا تتواجد أبداً بينها
نظرية (( بور )) ستشرح لماذا تتصرف الالكترونات كما هى عليه
ان الامر كله يتعلق بالالكترونات التى تدور فى المستوى الأخير الخارجى
لذا ومثلا - نموزج بور يوضح أن الصوديوم وله 11 الكترون
اثنان هنا ، وثمانية هنا وواحد فقط فى المدار الخارجى
والفلور وله 9 الكترونات اثنان هنا ، وسبعة فى المدار الخارجى
لتكون اكثر استقراراً
تميل الذرات الى أن تملأ المدار الخارجى لها بالالكترونات
لذا تميل ذرة الصوديوم الى فقد الكترون
لتحصل على مدار خارجى مكتمل
فى حين ذرة الفلور تحتوى على فجوة الكترون فى مدارها الأخير
لذا بحصولها على الكترون تكون قد ملأت مدارها الأخير
وبهذه الطريقة يمكن لذرتى الصوديوم والفلور أن تتحدا معاً
وبتبادل الكترون واحد ليكونا .. كلوريد الصوديوم
أعمال بور وغيره الكثير من العلماء فى أوائل القرن العشرين
أدت الى تفسير كل عنصر وكل مركب
لماذا تتحد بعض العناصر مكونة مركب ما
ولماذا لا تفعل عناصر أخرى
لماذا امتلكت العناصر الخواص التى لديها ؟
وهذا بدوره ..
يفسر كيفية وجود الجدول الدورى بهذه الطريقة
أراد مندليف كشف نظام الكون
بدون الفهم لسبب تواجده بهذا الشكل
ولتفسير ذلك .. كان على الفيزيائيون الخوض فى عالم ما تحت الذرة
والتى لم يكن يعلم مندليف أنها موجودة أصلاً
لم يكن هذا الانتصـار بالقليل
حتى ألبرت أينشتاين كان مذهولاً
ولقد كتب معلقاً " هذه هى الصورة الأسمى من الكمال الموسيقى "
"في مجال الفكر"
لكن مازال علينا أن نجاوب على سؤال أساسى ومحير
كم عدد العناصر بالطبيعة ؟
هل من الممكن ان تكون عددها مالانهاية بدءً بالهيدروجين
صاحب الوزن الذرى الأخف بين العناصر
واليورانيوم .. العنصر الأثقل بالطبيعة
فى بدايات القرن العشرين
"فيزيائى انجليزى صغير وعبقرى "هنرى موزلى كان مصمم على معرفة الاجابة
لقد خَمَّن‏ أن سر الاجابة يكمن داخل النواة فى قلب كل ذرة
لقد ابتكر "موزلى" طريقة فريدة لدراسة الذرات
ومازال العلماء يستخدموا تقنيات مشابهة حتى اليوم
بالرغم من أن مطياف أشعة اكس هذا
يبدو مختلفاً قليلاً للنوع الذى قام موزلى باستخدامه
أحد العناصر الذى درسها كانت النحاس
ويوجد بالداخل هنا قطعة صغيرة من النحاس
وهنا بجانبها مصدر للطاقة الاشعاعية
والذى يقذف النحاس بطاقة اشعاعية كبيرة
علم موزلى أن النواة تحتوى على جسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات
وقد علم أيضاً أن النواة حولها شحنات سالبة تدعى الالكترونات
الآن الاشعاع الذى يقذف النحاس
ينزع بعض الالكترونات من داخل الذرات
وهذا ما ينتج عنه
اطلاق الذرات لطاقة مندفعة وهى اشعة اكس
وقد وجد موزلى طريقة لقياسها
لقد قام باكتشاف هائل
اكتشف أن كل ذرات النحاس تعطى نفس القدر من الطاقة
يتضح بهذا الرسم ذلك العامود الطويل
ومهما كررت التجربة من مرات
دائماً ما سأحصل على نفس العامود فى نفس المنطقة
وهذه صفة مميزة للنحاس
قام موزلى بتكرار التجربة مع عناصر أخرى
وبالداخل هنا العديد من العينات الأخرى
فاذا قمت بتحريك الفتحة الى العينة التالية
وهى الروبيديوم وأجرينا التجربة مرة أخرى
أحصل على عامود أخر فى منطقة مختلفة
واذا حركتها للعينة التالية وهى المولبيديوم
أرى عاموداً أخر فى منطقة جديدة
كل عنصر له توقيعه الخاص لاطلاق الطاقة
لكن عبقريته المميزة كانت بادراكه
أن ذلك يتعلق بعدد البروتونات
كان أول من حسب عدد البروتونات فى نواة عنصر ما
"العدد الذرى"
الأعداد الذرية هى اعداد صحيحة
وذلك خلاف العدد الكتلى
لا يوجد بها أبداً اية كسور عددية
الكلور مثلا له وزن ذرى
يصحبه كسر مزعج 35.5
لكن عدده الذرى صحيح 17
لذا ادرك موزلى أنه العدد الذرى وليس العدد الكتلى
الذى يحدد رقم العنصر ورتبته بين العناصر
كان ذلك هو ذكائه الفعلى
لأن الاعداد الذرية هى أعداد صحيحة
لا يمكن أن يكون هناك مزيداً من العناصر
بين العنصر الأول الهيدروجين
والعنصر 92 اليورانيوم
92عنصراً هم فقط من يمكنهم الوجود ببساطة لا يوجد مكان لضيف جديد
لذا فقد قام هنرى موزلى وضع الأساس الذى مكننا من القول
وبكل تأكيد وثقة أن هناك 92 عنصراً فقط
بدءً بالهيدروجين وانتهاءً باليورانيوم
كان موزلى يبلغ السادسة والعشرين من عمره فقط حين اكمل بحثه
لكن عبقريته فقدت مبكراً بشكل سئ
حين نشبت الحرب العالمية الأولى تطوع للقتال
بالرغم من قدرته على عدم الالتحاق كونه عالماً
قتل شاباً عن عمر 27 بطلق نارى فى رأسه من قناص
كتب عنه زميله "بالنظر الى الانجازات التى كان من المحتمل أن ينجزها"
ربما يعتبر موته أكثر الفدائح التى" "سببتها حرب بموت شخص للانسانية
الجدول الدورى هو ملحمة رائعة لعلم الكيمياء والفيزياء
مندليف ومعه الكيميائيون
قد عملوا على الخصائص الكيميائية لكل عنصر من الخارج
وقد عمل الفيزيائيون من الداخل
فى العالم الخفى للذرات
وأخيراً وصل كلاهما الى نقطة التقاء
التصميم المنظم للعالم والطبيعة قد تم تفسيره أخيراً
فى نسق من الجمال العقلانى المتسامى
لذا فالعهد القديم الذى حاول فيه العلماء
فهم الأجزاء الأساسية من عالمنا
قد انتهى بنا الى فهم شامل ومنظم
وهو واضح تماماً للجميع ليراه
ولن نرجع أبداً للخلف
فى الحلقة القادمة سأتتبع خطوات الكيميائيين
الذين كافحوا للتحكم بالعناصر
ودمجوها معاً ضمن مليارات المركبات
التى صنعت عالمنا الحديث
وسأكتشف محاولات علماء الكيمياء اليوم
الذين يحاولون العمل فى أكثر الأفكار تطرفاً
خلال الجدول الدورى لخلق أصناف جديدة من العناصر
وسأكتشف كيف سُخرت طاقة العناصر
لاطلاق قوى خيالية
تــرجــمــة : م / رامى أحمد